Решите, пожалуйста, окислительно-восстановительную реакцию:

HI + O2 = I + H2O

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция HI + O2 химия уравнение реакции восстановление Окисление продукты реакции балансировка уравнения Новый

Для решения данной окислительно-восстановительной реакции необходимо определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются, а также сбалансировать уравнение реакции. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение степени окисления

Сначала определим степени окисления всех элементов в реакции:

• HI: H имеет степень окисления +1, I -1.
• O2: O имеет степень окисления 0 (так как это молекула элемента).
• I: I имеет степень окисления 0 (так как это элемент в свободном состоянии).
• H2O: H имеет степень окисления +1, O -2.

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя

Теперь мы можем определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Водород (H) в HI остается с той же степенью окисления (+1) в H2O, значит, он не участвует в окислительно-восстановительных процессах.
• Йод (I) в HI переходит из -1 в 0, значит, он окисляется.
• Кислород (O) в O2 переходит из 0 в -2 в H2O, значит, он восстанавливается.

Шаг 3: Составление и балансировка уравнения

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции:

HI + O2 → I + H2O

Для балансировки уравнения необходимо учесть количество атомов каждого элемента:

• Сначала балансируем йод (I): у нас 2 атома I в продуктах, поэтому добавим 2 HI в реактанты:

2 HI + O2 → 2 I + H2O

• Теперь у нас 2 атома водорода (H) в реактантах и 2 в продуктах (в H2O), а йод тоже сбалансирован.
• Балансируем кислород (O): в продуктах у нас 1 атом O в H2O, а в реактантах 2 атома O в O2. Поэтому, чтобы сбалансировать, добавим 2 H2O:

2 HI + O2 → 2 I + 2 H2O

Шаг 4: Проверка баланса

Теперь проверим, все ли элементы сбалансированы:

• Йод (I): 2 в левой части и 2 в правой.
• Водород (H): 2 в левой части и 4 в правой (по 2 в каждом H2O).
• Кислород (O): 2 в левой части и 2 в правой (по 1 в каждом H2O).

Таким образом, уравнение не сбалансировано. Исправим это:

2 HI + O2 → 2 I + 2 H2O

Итоговое уравнение:

Уравнение реакции: 2 HI + O2 → 2 I + 2 H2O