Сколько граммов фосфорной кислоты H3PO4 нужно для того, чтобы приготовить 100 мл 0,2 н. раствора?

Химия 10 класс Растворы и их концентрации фосфорная кислота H3PO4 0,2 н раствор расчет раствора химия молярная масса приготовление раствора Новый

Чтобы определить, сколько граммов фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо для приготовления 100 мл 0,2 н. раствора, нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Понять, что такое нормальность (н)

Нормальность (н) раствора — это число эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для фосфорной кислоты (H3PO4) она может диссоциировать на три иона водорода (H+) и один ион фосфата (PO4^3-), поэтому один моль H3PO4 соответствует трем эквивалентам.

Шаг 2: Определить количество эквивалентов в 100 мл раствора

Поскольку нормальность равна 0,2 н, это означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора содержится 0,2 эквивалента. Для 100 мл мы можем использовать пропорцию:

• 0,2 экв / 1000 мл = x экв / 100 мл

Решая это уравнение, получаем:

• x = 0,2 экв * (100 мл / 1000 мл) = 0,02 экв.

Шаг 3: Перевести эквиваленты в моли

Теперь нам нужно перевести эквиваленты в моли. Поскольку фосфорная кислота имеет 3 эквивалента на моль, мы можем использовать следующую формулу:

• Количество моль = Количество экв / Количество экв на моль

Подставляем значения:

• Количество моль = 0,02 экв / 3 экв/моль = 0,00667 моль.

Шаг 4: Рассчитать массу фосфорной кислоты

Теперь нам нужно узнать молярную массу H3PO4. Она рассчитывается следующим образом:

• H (водород) = 1 г/моль * 3 = 3 г/моль
• P (фосфор) = 31 г/моль * 1 = 31 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Суммируем все:

• Молярная масса H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу фосфорной кислоты:

• Масса (г) = Количество моль * Молярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

• Масса = 0,00667 моль * 98 г/моль = 0,653 г.

Ответ:

Для приготовления 100 мл 0,2 н. раствора фосфорной кислоты H3PO4 необходимо 0,653 грамма фосфорной кислоты.