Для того чтобы решить задачу, необходимо сначала определить, какие продукты образуются в результате реакции между соляной кислотой (HCl) и перманганатом калия (KMnO4).

1. Определение окислителя и восстановителя:

• KMnO4 содержит марганец в степени окисления +7, и он будет выступать в роли окислителя.
• HCl, в свою очередь, содержит ионы водорода (H+), которые могут быть восстановлены.

2. Запись уравнения реакции:

При взаимодействии KMnO4 с HCl происходит восстановление марганца и образование хлороводорода, а также других продуктов. В кислой среде KMnO4 восстанавливается до ионов марганца (Mn2+).

Записываем уравнение реакции:

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

3. Сбалансируем уравнение:

Сначала сбалансируем элементы по обе стороны уравнения. Для этого нужно учесть количество атомов каждого элемента:

1. Марганец: 1 атом с обеих сторон.
2. Хлор: у нас 2 атома из MnCl2 и 2 атома из Cl2, всего 4 атома хлора. Это значит, что нам нужно 4 HCl.
3. Водород: 4 атома H из HCl и 2 атома H из H2O, всего 4 атома водорода.
4. Кислород: 4 кислорода из KMnO4 и 1 кислород из H2O, всего 4 кислорода.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 KMnO4 + 8 HCl → 2 MnCl2 + 3 Cl2 + 4 H2O

4. Определение коэффициента перед окислителем:

Теперь мы можем определить коэффициент перед KMnO4, который является нашим окислителем. В сбалансированном уравнении мы видим, что перед KMnO4 стоит коэффициент 2.

Таким образом, правильный ответ на вопрос о коэффициенте перед окислителем (KMnO4) равен 2.

Ответ: A) 2