Для решения данной задачи с использованием метода электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем реакцию HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O поэтапно.

Сначала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах:

• HI: H (+1), I (-1)
• H2SO4: H (+1), S (+6), O (-2)
• I2: I (0)
• H2S: H (+1), S (-2)
• H2O: H (+1), O (-2)

Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Иод (I) в HI изменяет степень окисления с -1 (в HI) на 0 (в I2), значит, он окисляется.
• Сера (S) в H2SO4 изменяет степень окисления с +6 (в H2SO4) на -2 (в H2S), значит, она восстанавливается.

Теперь запишем полуреакции для окисления и восстановления:

• Окисление: 2HI → I2 + 2H+ + 2e-
• Восстановление: H2SO4 + 8e- + 8H+ → H2S + 4H2O

Чтобы уравнять количество электронов, необходимо умножить полуреакцию окисления на 4:

• 4 * (2HI → I2 + 2H+ + 2e-) → 4HI → 2I2 + 8H+ + 8e-

Теперь у нас есть:

• Окисление: 4HI → 2I2 + 8H+ + 8e-
• Восстановление: H2SO4 + 8e- + 8H+ → H2S + 4H2O

Теперь мы можем сложить обе полуреакции:

• 4HI + H2SO4 → 2I2 + H2S + 4H2O

Теперь проверим, что у нас одинаковое количество атомов каждого элемента с обеих сторон:

• I: 4 (в 4HI) = 4 (в 2I2)
• H: 8 (в 4HI) + 2 (в H2SO4) = 8 (в H2S) + 4 (в 4H2O) = 12
• S: 1 (в H2SO4) = 1 (в H2S)
• O: 4 (в H2SO4) = 4 (в 4H2O)

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано:

4HI + H2SO4 → 2I2 + H2S + 4H2O

Теперь определим, кто является окислителем, а кто восстановителем:

• Окислитель: H2SO4 (так как он принимает электроны и восстанавливается)
• Восстановитель: HI (так как он отдает электроны и окисляется)

Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты в уравнении реакции и определили окислитель и восстановитель.