1) Рассчитайте массовые доли атомов элементов в оксиде меди (II) CuO.

Чтобы рассчитать массовые доли атомов элементов в оксиде меди (II), нужно выполнить несколько шагов:

1. Определение молекулярной массы CuO:
   • Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль
   • Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Суммарная молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
2. Расчет массовой доли меди (Cu):
   • Массовая доля Cu = (молярная масса Cu / молярная масса CuO) * 100%
   • Массовая доля Cu = (63.55 / 79.55) * 100% ≈ 79.91%
3. Расчет массовой доли кислорода (O):
   • Массовая доля O = (молярная масса O / молярная масса CuO) * 100%
   • Массовая доля O = (16.00 / 79.55) * 100% ≈ 20.09%

Таким образом, массовые доли атомов в CuO составляют: Cu ≈ 79.91%, O ≈ 20.09%.

2) Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

1. P + O2 → P2O5
   • 2P + 5O2 → 2P2O5
2. Ag + S → Ag2S
   • 2Ag + S → Ag2S
3. Al + O2 → Al2O3
   • 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4. Zn + O2 → ZnO
   • 2Zn + O2 → 2ZnO

3) Напишите о законе сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ, сформулированный Антуаном Лавуазье, утверждает, что в химической реакции масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Это означает, что никакая масса не теряется и не появляется из ниоткуда. Все атомы, участвующие в реакции, сохраняются, просто перестраиваются в новые соединения. Этот закон является основополагающим в химии и позволяет предсказывать результаты реакций, а также рассчитывать массы реагентов и продуктов.

4) Опишите типы химических реакций полностью.

Существует несколько основных типов химических реакций:

1. Синтез (или объединение):

   Две или более простых вещества соединяются, образуя более сложное вещество. Например: A + B → AB.

2. Разложение:

   Сложное вещество распадается на более простые вещества. Например: AB → A + B.

3. Замещение:

   Один элемент заменяет другой в соединении. Например: A + BC → AC + B.

4. Взаимодействие (или обмен):

   Два соединения обмениваются своими компонентами, образуя два новых соединения. Например: AB + CD → AD + CB.

5. Окислительно-восстановительные реакции:

   Сопровождаются изменением степени окисления элементов. В таких реакциях один элемент окисляется (теряет электроны), а другой восстанавливается (приобретает электроны).

6. Кислотно-основные реакции:

   Происходят между кислотами и основаниями, в результате чего образуются соль и вода. Например: HA + BOH → BA + H2O.

Каждый из этих типов реакций имеет свои особенности и условия протекания, что делает химию разнообразной и интересной наукой.