Давайте разберем оба элемента по их электронным формулам и определим относительную плотность соединений, которые они образуют.

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁴ соответствует элементу кислороду (O). Это можно понять, так как общее количество электронов в данной конфигурации равно 8 (2 + 2 + 4), что соответствует атомному номеру кислорода в периодической таблице.

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ соответствует элементу серы (S). Здесь общее количество электронов равно 16 (2 + 2 + 6 + 2 + 4), что соответствует атомному номеру серы в периодической таблице.

Теперь определим соединения, которые образуются этими элементами:

• Кислород (O) обычно образует соединения в двухвалентном состоянии (например, H2O).
• Сера (S) в данном случае находится в четырехвалентном состоянии, что позволяет ей образовывать соединение, такое как H2S или SO2.

Однако, если мы рассматриваем соединение, образованное кислородом и серой, то наиболее вероятным будет SO2 (сера в четырехвалентном состоянии с кислородом).

Теперь давайте определим относительную плотность соединения SO2 по водороду:

1. Определим молекулярную массу SO2:
   • Сера (S) имеет атомную массу примерно 32 г/моль.
   • Кислород (O) имеет атомную массу примерно 16 г/моль.
   • Итак, молекулярная масса SO2 = 32 + (2 * 16) = 32 + 32 = 64 г/моль.
2. Определим молекулярную массу водорода (H):
   • Водород имеет атомную массу примерно 1 г/моль.
   • Итак, молекулярная масса H2 = 2 * 1 = 2 г/моль.
3. Теперь вычислим относительную плотность SO2 по водороду:
   • Относительная плотность = Молекулярная масса SO2 / Молекулярная масса H2 = 64 / 2 = 32.

Таким образом, относительная плотность соединения SO2 по водороду составляет 32.