Чтобы найти pH раствора уксусной кислоты, нам нужно использовать значение константы диссоциации (Kd) и концентрацию кислоты. Уксусная кислота (CH3COOH) является слабой кислотой, и она диссоциирует в воде по следующему уравнению:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

1. **Запишем уравнение диссоциации**. При диссоциации уксусной кислоты образуются ионы ацетата (CH3COO-) и ионы водорода (H+).

2. **Определим начальные концентрации**. Мы знаем, что начальная концентрация уксусной кислоты [CH3COOH] = 0.1 моль/л. Предположим, что x - это степень диссоциации кислоты, то есть количество молей, которое диссоциировало:

• [CH3COOH] = 0.1 - x
• [CH3COO-] = x
• [H+] = x

3. **Запишем выражение для константы диссоциации**:

Kd = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Подставим полученные значения в уравнение:

1.8 * 10^(-5) = (x)(x) / (0.1 - x)

4. **Предположим, что x будет очень маленьким по сравнению с 0.1**. Это допустимо, так как уксусная кислота слабая. Таким образом, можно пренебречь x в знаменателе:

1.8 * 10^(-5) = x^2 / 0.1

5. **Решим уравнение для x**:

x^2 = 1.8 * 10^(-5) * 0.1

x^2 = 1.8 * 10^(-6)

x = √(1.8 * 10^(-6))

x ≈ 0.00134 моль/л

6. **Теперь мы можем найти pH**. Поскольку [H+] = x, то:

[H+] = 0.00134 моль/л

7. **Используем формулу для расчета pH**:

pH = -log10([H+])

pH = -log10(0.00134)

8. **Посчитаем pH**:

pH ≈ 2.87

Таким образом, pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л составляет примерно 2.87.