Похожие вопросы
2025-10-25 12:44:59
4. Рассмотрите реакцию с точки зрения окислительно-восстановительной теории, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция электронный баланс окислитель восстановитель коэффициенты реакции HNO3 FeO Fe(NO3)3 NO H2O
2025-10-25 12:45:24
Чтобы рассмотреть реакцию HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O с точки зрения окислительно-восстановительной теории, мы начнем с определения окислителей и восстановителей, а затем расставим коэффициенты методом электронного баланса.
Шаг 1: Определение степени окисления.
- В HNO3:
- H: +1
- N: +5
- O: -2
- В FeO:
- Fe: +2
- O: -2
- В Fe(NO3)3:
- Fe: +3
- N: +5
- O: -2
- В NO:
- N: +2
- O: -2
- В H2O:
- H: +1
- O: -2
Шаг 2: Определение окислительных и восстановительных процессов.
- FeO (Fe +2) окисляется до Fe(NO3)3 (Fe +3), значит FeO является восстановителем.
- N в HNO3 (N +5) восстанавливается до NO (N +2), значит HNO3 является окислителем.
Шаг 3: Запись полуреакций.
- Окисление:
- FeO → Fe(NO3)3 + 2e-
- Восстановление:
- HNO3 + 3e- → NO + 2H2O
Шаг 4: Уравновешивание электронов.
Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим первую полуреакцию на 3:
- 3FeO → 3Fe(NO3)3 + 6e-
Теперь у нас есть:
- 3FeO → 3Fe(NO3)3 + 6e-
- 2HNO3 + 6e- → 2NO + 4H2O
Шаг 5: Составление полного уравнения.
Соберем все части вместе:
- 3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O
Шаг 6: Итоговое уравнение с коэффициентами.
Коэффициенты в уравнении:
- 3 перед FeO
- 8 перед HNO3
- 3 перед Fe(NO3)3
- 2 перед NO
- 4 перед H2O
Ответ:
Окислитель: HNO3, восстановитель: FeO. Полное уравнение реакции: 3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O.