2025-10-25 14:19:44
5. В воде объемом 1 дм³ растворили оксид серы(VI). В результате масса раствора составила 1180 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
6. Рассчитайте объем (н. у.) сернистого газа, который выделится при взаимодействии меди массой 12,8 г с избытком концентрированной серной кислоты.
Решите, пожалуйста, эти две задачи через дано, и если есть возможность, то напишите на листочке. Очень надо, даю 50 баллов.
Химия 11 класс Темы: "Растворы и их свойства", "Химические реакции с участием кислот массовая доля серной кислоты растворение оксида серы объем сернистого газа взаимодействие меди с кислотой задачи по химии 11 класс Новый
2025-10-25 14:20:11
Давайте решим обе задачи по порядку.
Задача 5:
Мы знаем, что в воде объемом 1 дм³ (или 1000 мл) растворили оксид серы(VI), и масса полученного раствора составила 1180 г. Нам нужно определить массовую долю серной кислоты в растворе.
Дано:
- Объем воды = 1 дм³ = 1000 г (поскольку плотность воды примерно 1 г/мл)
- Масса раствора = 1180 г
Решение:
- Сначала найдем массу растворенного оксида серы(VI). Для этого вычтем массу воды из массы раствора:
- Масса оксида серы(VI) = Масса раствора - Масса воды = 1180 г - 1000 г = 180 г
- Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4). Оксид серы(VI) - это SO3, который при растворении в воде образует серную кислоту:
- SO3 + H2O → H2SO4
- Молярная масса SO3 = 32 + 3*16 = 80 г/моль
- Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
- Теперь найдем, сколько моль SO3 в 180 г: количество моль = масса / молярная масса = 180 г / 80 г/моль = 2,25 моль
- Так как на каждый моль SO3 получается 1 моль H2SO4, то масса H2SO4 = 2,25 моль * 98 г/моль = 220,5 г
- Теперь мы можем найти массовую долю серной кислоты в растворе:
- Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100% = (220,5 г / 1180 г) * 100% ≈ 18,7%
Ответ: Массовая доля серной кислоты в растворе составляет примерно 18,7%.
Задача 6:
Теперь перейдем ко второй задаче, где нам нужно рассчитать объем сернистого газа (SO2), который выделится при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой.
Дано:
- Масса меди (Cu) = 12,8 г
- Реакция: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Решение:
- Сначала найдем количество моль меди:
- Молярная масса Cu = 64 г/моль
- Количество моль Cu = масса / молярная масса = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль
- Согласно уравнению реакции, на 1 моль Cu выделяется 1 моль SO2. Значит, мы получим 0,2 моль SO2.
- Теперь найдем объем SO2 при нормальных условиях (н. у.). 1 моль газа занимает 22,4 л при н. у.
- Объем SO2 = количество моль * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: Объем сернистого газа, который выделится, составляет 4,48 л.