Давайте разберем каждую из предложенных реакций и составим схемы электронного баланса, а также уравнения окислительно-восстановительных реакций. Начнем с первой реакции.

1. Записываем исходные вещества и продукты реакции:
• Исходные: Fe2O3 и H2
• Продукты: H2O и Fe
2. Определяем степени окисления:
• Fe в Fe2O3: +3
• H в H2: 0
• O в H2O: -2
• Fe в Fe: 0
3. Составляем электронный баланс:
• Fe из +3 в 0 (принимает 3 электрона): 2Fe + 6e- → 2Fe⁰
• H из 0 в -1 (отдает 2 электрона): 2H⁰ → 2H⁺¹ + 2e-
4. Записываем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
• Fe2O3 + 3H2 → 3H2O + 2Fe

1. Записываем исходные вещества и продукты реакции:
• Исходные: Na2SO3 и O2
• Продукты: Na2SO4
2. Определяем степени окисления:
• Na в Na2SO3: +1
• S в Na2SO3: +4
• O в O2: 0
• O в Na2SO4: -2
• S в Na2SO4: +6
3. Составляем электронный баланс:
• S из +4 в +6 (принимает 2 электрона): S⁺⁴ + 2e- → S⁺⁶
• O из 0 в -2 (отдает 4 электрона): 2O⁰ → 2O^-2 + 4e-
4. Записываем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
• 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4

1. Записываем исходные вещества и продукты реакции:
• Исходные: Zn и H2SO4
• Продукты: ZnSO4, S и H2O
2. Определяем степени окисления:
• Zn в Zn: 0
• S в H2SO4: +6
• H в H2O: +1
• O в H2O: -2
• S в S: 0
• Zn в ZnSO4: +2
3. Составляем электронный баланс:
• Zn из 0 в +2 (отдает 2 электрона): Zn → Zn⁺² + 2e-
• S из +6 в 0 (принимает 6 электронов): S⁺⁶ + 6e- → S⁰
4. Записываем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
• Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

Таким образом, мы составили схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций для всех предложенных случаев. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно более подробное объяснение, не стесняйтесь спрашивать!