Похожие вопросы
2025-10-25 02:51:59
7. Какие из перечисленных солей могут подвергаться гидролизу?
- A) NaCl;
- B) BaSO4;
- C) CuSO4;
- D) KNO3.
8. Сколько молей хлорида калия необходимо взять для реакции с 1 молем сульфата серебра, чтобы образовался осадок?
Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз солей NaCl BaSO4 CuSO4 KNO₃ реакция хлорида калия осадок сульфата серебра количество молей хлорида калия Новый
2025-10-25 02:52:09
Давайте разберем оба вопроса по порядку.
Вопрос 7: Какие из перечисленных солей могут подвергаться гидролизу?
Гидролиз - это процесс, при котором соли взаимодействуют с водой и образуют кислоты и основания. Рассмотрим каждый из солей:
- A) NaCl: Хлорид натрия - это соль, образованная от сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Она не гидролизуется, так как не образует ионов, влияющих на pH раствора.
- B) BaSO4: Сульфат бария - это малорастворимая соль. Хотя она и не гидролизуется в водном растворе, но в целом не рассматривается как гидролизующаяся соль.
- C) CuSO4: Сульфат меди (II) - это соль, образованная от слабой кислоты (H2SO4) и сильного основания (Cu(OH)2). Она может подвергаться гидролизу, так как образует ионы меди, которые могут влиять на pH раствора.
- D) KNO3: Нитрат калия - это соль, образованная от сильной кислоты (HNO3) и сильного основания (KOH). Она также не гидролизуется.
Таким образом, из перечисленных солей только CuSO4 может подвергаться гидролизу.
Вопрос 8: Сколько молей хлорида калия необходимо взять для реакции с 1 молем сульфата серебра, чтобы образовался осадок?
Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно написать уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и сульфатом серебра (Ag2SO4):
- Сначала запишем уравнение реакции: 2 KCl + Ag2SO4 → 2 AgCl (осадок) + K2SO4
- Теперь посмотрим на коэффициенты перед реагентами. Мы видим, что 2 моля KCl реагируют с 1 молем Ag2SO4.
- Следовательно, для 1 моля Ag2SO4 нам нужно 2 моля KCl.
Таким образом, для реакции с 1 молем сульфата серебра необходимо взять 2 моля хлорида калия.