Будьте добры, помогите. Используя метод ионно-электронных уравнений, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) ионно-электронные уравнения окислительно-восстановительная реакция молярные эквивалентные массы тип реакции Fe HNO3 реакция Новый

Конечно, давайте разберем данную реакцию, используя метод ионно-электронных уравнений.

Исходное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O

Теперь мы будем определять, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Для этого нужно проанализировать изменения степеней окисления:

• В железе (Fe) степень окисления 0, после реакции в Fe(NO3)3 она равна +3.
• В азотной кислоте (HNO3) азот (N) имеет степень окисления +5, а в продукте реакции (NO) - +2.

Таким образом, можно выделить следующие изменения:

• Железо (Fe) окисляется от 0 до +3 (потеря электронов).
• Азот (N) восстанавливается от +5 до +2 (приобретение электронов).

Теперь запишем полные ионно-электронные уравнения для окисления и восстановления:

1. Окисление железа:

Fe → Fe^3+ + 3e^-

2. Восстановление азота:

2HNO3 + 6e^- → 2NO + 2H2O

Теперь уравняем количество электронов в обоих уравнениях. Для этого умножим уравнение окисления на 2:

2Fe → 2Fe^3+ + 6e^-

Теперь мы можем записать полное ионно-электронное уравнение реакции:

2Fe + 4HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 2NO + 2H2O

Теперь определим тип реакции. Это реакция окислительно-восстановительного типа, так как происходит передача электронов.

Теперь вычислим молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя:

• Для восстановителя (Fe):
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль.
• Количество электронов, которое отдает 1 моль Fe = 3.
• Молярная эквивалентная масса Fe = 55.85 г/моль / 3 = 18.62 г/экв.
• Для окислителя (HNO3):
• Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль.
• Количество электронов, которое принимает 1 моль HNO3 = 3.
• Молярная эквивалентная масса HNO3 = 63.01 г/моль / 3 = 21.00 г/экв.

Таким образом, мы уравняли реакцию, определили её тип и вычислили молярные эквивалентные массы:

• Молярная эквивалентная масса восстановителя (Fe) = 18.62 г/экв.
• Молярная эквивалентная масса окислителя (HNO3) = 21.00 г/экв.