Что представляет собой электроотрицательность? Как меняется электроотрицательность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением их порядкового номера? Каковы причины этих изменений?

Химия 11 класс Электроотрицательность и ее изменение в периодической системе электроотрицательность р-элементы периодическая система изменения электроотрицательности порядковый номер причины изменений Новый

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Этот термин был введен Лайусом Полингом и часто используется для описания полярности химических связей и свойств веществ.

Электроотрицательность р-элементов (элементы, находящиеся в p-области периодической системы, такие как углерод, азот, кислород, фтор и другие) меняется в зависимости от их положения в периодической таблице:

• В периоде: При движении слева направо по периоду электроотрицательность увеличивается.
• В группе: При движении сверху вниз по группе электроотрицательность уменьшается.

Причины изменений электроотрицательности:

1. Увеличение заряда ядра: При движении по периоду количество протонов в ядре увеличивается, что повышает положительный заряд ядра и, соответственно, притяжение к электронам, что ведет к росту электроотрицательности.
2. Увеличение расстояния до внешних электронов: При движении вниз по группе количество электронных оболочек увеличивается, что увеличивает расстояние между ядром и валентными электронами. Это приводит к ослаблению притяжения, и электроотрицательность уменьшается.
3. Эффект экранирования: С увеличением числа электронов в внутренних оболочках, они экранируют положительный заряд ядра, что также снижает притяжение внешних электронов и уменьшает электроотрицательность.

Таким образом, электроотрицательность р-элементов изменяется в зависимости от их положения в периодической системе, что связано с изменениями в структуре атома и взаимодействии его компонентов.