Для решения задачи нам нужно определить, какой элемент обозначает E в соединении E2O3, используя данные о массе оксида и объеме водорода. Мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию.

Шаг 1: Определим количество вещества E2O3.

Сначала найдем молекулярную массу E2O3. Для этого нам необходимо знать атомную массу элемента E, которую мы будем обозначать как M(E).

Молекулярная масса E2O3 рассчитывается по формуле:

M(E2O3) = 2 * M(E) + 3 * M(O),

где M(O) - атомная масса кислорода, равная приблизительно 16 г/моль.

Таким образом, M(E2O3) = 2 * M(E) + 3 * 16.

Следовательно, M(E2O3) = 2 * M(E) + 48.

Теперь, зная, что масса E2O3 равна 10,2 г, можно выразить количество вещества:

n(E2O3) = m(E2O3) / M(E2O3) = 10,2 / (2 * M(E) + 48).

Шаг 2: Определим количество вещества водорода.

Теперь найдем количество вещества водорода (H2). Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Поэтому:

n(H2) = V(H2) / 22,4 = 6,72 / 22,4.

Таким образом, n(H2) = 0,3 моль.

Шаг 3: Составим уравнение реакции.

Реакция между E2O3 и водородом может быть записана следующим образом:

E2O3 + 3H2 -> 2E + 3H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль E2O3 реагирует с 3 моль H2. Следовательно, количество вещества E2O3 можно выразить через количество вещества H2:

n(E2O3) = n(H2) / 3 = 0,3 / 3 = 0,1 моль.

Шаг 4: Подставим найденное количество вещества в формулу для M(E2O3).

Теперь подставим n(E2O3) в уравнение:

0,1 = 10,2 / (2 * M(E) + 48).

Перепишем это уравнение:

2 * M(E) + 48 = 10,2 / 0,1 = 102.

Теперь найдем M(E):

2 * M(E) = 102 - 48 = 54.

M(E) = 54 / 2 = 27 г/моль.

Шаг 5: Определим элемент E.

Теперь мы знаем, что атомная масса элемента E равна 27 г/моль. Элемент с такой атомной массой - это алюминий (Al).

Ответ: E - алюминий (Al).