Дано:

СН4

Каково значение DH2 для метана (CH4)?

Химия 11 класс Термохимия метан значение DH2 химия 11 класс термодинамика свойства метана Новый

Чтобы определить значение изменения энтальпии (ΔH) для метана (CH4), необходимо рассмотреть, в каком контексте мы это делаем. Обычно ΔH может быть определено для различных процессов, таких как образование, сгорание или разложение вещества.

В данном случае, если мы говорим о ΔH образования метана, то это значение равно 0, так как метан является элементарным веществом в своем стандартном состоянии. Однако, если мы рассматриваем ΔH сгорания метана, то это значение будет значительно отличаться.

Вот шаги, которые помогут вам понять, как находить ΔH для сгорания метана:

1. Запишите уравнение реакции сгорания метана:
• CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2. Определите энтальпии образования веществ:
• ΔHf (CH4) = -74.8 кДж/моль (для метана)
• ΔHf (O2) = 0 кДж/моль (для кислорода, так как это элемент в стандартном состоянии)
• ΔHf (CO2) = -393.5 кДж/моль (для углекислого газа)
• ΔHf (H2O) = -285.8 кДж/моль (для воды)
3. Используйте формулу для расчета ΔH реакции:
• ΔH = ΣΔHf(продукты) - ΣΔHf(реактанты)
4. Подставьте значения:
• ΔH = [(-393.5) + 2 * (-285.8)] - [(-74.8) + 2 * 0]
• ΔH = [-393.5 - 571.6] - [-74.8]
• ΔH = -965.1 + 74.8
• ΔH = -890.3 кДж/моль

Таким образом, ΔH сгорания метана составляет примерно -890.3 кДж/моль. Это значение указывает на то, что сгорание метана является экзотермической реакцией, то есть выделяет тепло.