Дано термохимическое уравнение реакции:

2Cu(No3)2 -> 2CuO + 4No2 + O2 - 420 кДж

В результате реакции поглотилось 47,88 кДж. Какова масса (в граммах) оксида меди (II), которая образовалась? Ответ запишите в точности до целых.

Химия 11 класс Термохимия термохимия уравнение реакции оксид меди масса оксида химические расчеты поглощение энергии CuO 11 класс химия задача по химии Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала понять, как соотносятся количество теплоты, поглощенной в реакции, и количество образовавшегося продукта - оксида меди (II) (CuO).

Шаг 1: Определение количества теплоты на один моль CuO.

Из термохимического уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) выделяется 420 кДж энергии. Это значит, что на 2 моль CuO выделяется 420 кДж.

• Следовательно, на 1 моль CuO выделяется 420 кДж / 2 = 210 кДж.

Шаг 2: Определение количества образовавшегося CuO.

Теперь мы знаем, что 1 моль CuO выделяет 210 кДж. Если в результате реакции поглотилось 47,88 кДж, то мы можем найти, сколько моль CuO образовалось:

• Количество моль CuO = 47,88 кДж / 210 кДж/моль = 0,228 моль (округляем до трех знаков после запятой).

Шаг 3: Перевод моль CuO в массу.

Теперь нам нужно перевести количество молей CuO в массу. Для этого используем молярную массу CuO:

• Молярная масса CuO = 63,55 г/моль (медь) + 16,00 г/моль (кислород) = 79,55 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CuO:

• Масса CuO = количество моль * молярная масса = 0,228 моль * 79,55 г/моль ≈ 18,13 г.

Шаг 4: Окончательный ответ.

Округляя до целых, получаем, что масса оксида меди (II), которая образовалась, составляет:

18 грамм.