Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте рассмотрим общие шаги, которые нам нужно выполнить. Мы будем использовать реакцию, например, между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

• Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В серной кислоте (H2SO4) водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) -2, а сера (S) - +6.
• В сульфате цинка (ZnSO4) цинк (Zn) имеет степень окисления +2, сера (S) остается +6, кислород (O) -2, водород (H) в водороде (H2) имеет степень окисления 0.

Таким образом, степени окисления выглядят следующим образом:

• Zn: 0 (в исходном веществе) → +2 (в ZnSO4)
• S: +6 (в H2SO4) остается +6 (в ZnSO4)
• H: +1 (в H2SO4) → 0 (в H2)

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само окисляется.

• Цинк (Zn) окисляется с 0 до +2, значит, он является восстановителем.
• Ионы водорода (H) восстанавливаются с +1 до 0, значит, серная кислота (H2SO4) является окислителем.

• Процесс окисления: Zn → Zn^2+ + 2e^- (цинк отдает электроны).
• Процесс восстановления: 2H^+ + 2e^- → H2 (ионы водорода принимают электроны).

Теперь мы можем сбалансировать реакцию, используя метод электронного баланса:

1. Сначала уравняем количество электронов, отданных и принятых. В данном случае цинк отдает 2 электрона, а два иона водорода принимают 2 электрона.
2. Теперь мы можем записать сбалансированное уравнение:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Коэффициенты в этой реакции равны 1, так как все элементы уже уравнены.

Таким образом, итоговые результаты:

• Степени окисления: Zn (0) → Zn^2+ (+2), H (+1) → H2 (0), S (+6) остается (+6).
• Окислитель: H2SO4; Восстановитель: Zn.
• Процесс окисления: Zn → Zn^2+ + 2e^-; Процесс восстановления: 2H^+ + 2e^- → H2.
• Сбалансированная реакция: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.