Для HCOONH4 напишите:

1. название
2. Уравнение гидролиза в молекулярной форме
3. Уравнение гидролиза в полной форме
4. Уравнение гидролиза в ионной форме
5. Определите тип гидролиза
6. Рассчитайте константу гидролиза
7. Степень гидролиза
8. рН раствора при См = 0.002М

Химия 11 класс Гидролиз солей HCOONH4 название уравнение гидролиза молекулярная форма полная форма ионная форма тип гидролиза константа гидролиза степень гидролиза рН раствора См = 0.002М химия 11 класс Новый

HCOONH4 - это формиат аммония, который представляет собой аммонийную соль муравьиной кислоты.

При гидролизе формиата аммония образуются слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония. Давайте запишем уравнение гидролиза в различных формах:

• Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
• HCOONH4 + Н2О → HCOOH + NH4OH
• Уравнение гидролиза в полной форме:
• HCOO⁻ + NH4⁺ + Н2О → HCOOH + NH4OH
• Уравнение гидролиза в ионной форме:
• HCOO⁻ + NH4⁺ + Н2О → HCOOH + NH4⁺ + OH⁻

Теперь определим тип гидролиза. Гидролиз формиата аммония происходит по катиону (NH4⁺) и аниону (HCOO⁻), так как соль образована из слабой кислоты (муравьиная кислота) и слабого основания (аммиак). Это характерно для гидролиза солей, образованных как из слабых кислот, так и из слабых оснований.

Далее, чтобы рассчитать константу гидролиза (Kg), воспользуемся формулой:

Kg = Kw / (Kк * Kо),

где Kw – ионное произведение воды, Kк – константа диссоциации кислоты, Kо – константа диссоциации основания.

Из таблиц мы можем найти:

• Kк (HCOOH) ≈ 1,8 × 10⁻⁴
• Kо (NH4OH) ≈ 1,8 × 10⁻⁵

Тогда, подставляя эти значения в формулу, получаем:

Kg = 10⁻¹⁴ / (1,8 × 10⁻⁴ * 1,8 × 10⁻⁵) ≈ 3,1 × 10⁻⁶.

Теперь рассчитаем степень гидролиза (α). Она вычисляется по формуле:

α ≈ √Kg.

Подставляем значение Kg:

α = √(3,1 × 10⁻⁶) ≈ 1,758 × 10⁻³ ≈ 0,18%.

Теперь определим рН раствора при концентрации (Сm) = 0,002 М. Для этого используем формулу:

pH = -lg[H⁺] = -lg√(Kк * Kw / Kо).

Подставим известные значения:

pH = -lg√(1,8 × 10⁻⁴ * 10⁻¹⁴ / 1,8 × 10⁻⁵) = -lg√(10 × 10⁻¹⁴) = 7 - lg10¹/² = 7 - 0,5 = 6,5.

Таким образом, мы определили основные характеристики гидролиза формиата аммония, и теперь у нас есть полное представление о его поведении в растворе.