Похожие вопросы
2025-10-31 21:35:19
Электролитическая диссоциация
1 вариант
Ответьте на вопросы
- Какие вещества называют электролитами? Приведите примеры электролитов.
- Какой тип связи возможен у электролитов?
- Какой процесс обозначают как ЭД?
- Какие электролиты относятся к сильным электролитам? Приведите примеры.
- На какие ионы диссоциируют кислоты? Приведите примеры уравнений диссоциации кислот.
Выполните задания:
- Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: HCl, H3PO4, LiOH, Ca(OH)2, Na2SO3, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3
- Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: а) карбонат натрия, б) хлорид магния, в) гидроксид бария, г) нитрат алюминия, д) сульфит калия, е) сульфат железа (III), ж) иодид кальция.
Химия 11 класс Электролитическая диссоциация электролитическая диссоциация электролиты сильные электролиты ионы кислоты уравнения диссоциации тип связи электролитов примеры электролитов Новый
2025-10-31 21:35:40
Электролиты и их диссоциация
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток. Они могут быть как органическими, так и неорганическими соединениями. Примеры электролитов: натрий хлорид (NaCl), серная кислота (H2SO4), калий гидроксид (KOH).
Тип связи у электролитов
У электролитов возможна ионная связь. Это связано с тем, что электролиты, как правило, состоят из ионов, которые образуются в результате диссоциации.
Процесс электролитической диссоциации (ЭД)
Электролитической диссоциацией (ЭД) называют процесс разложения электролита на ионы в растворе или расплаве. Это происходит под действием электрического поля или при растворении в полярном растворителе, таком как вода.
Сильные электролиты
Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе. Примеры сильных электролитов: натрий хлорид (NaCl), калий гидроксид (KOH), серная кислота (H2SO4).
Диссоциация кислот
Кислоты диссоциируют на ионы водорода (H+) и анионы. Например:
- HCl → H+ + Cl-
- H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
- H3PO4 → 3H+ + PO4^3-
Уравнения электролитической диссоциации
Теперь рассмотрим уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ:
1. HCl
HCl → H+ + Cl-
2. H3PO4
H3PO4 → 3H+ + PO4^3-
3. LiOH
LiOH → Li+ + OH-
4. Ca(OH)2
Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2OH-
5. Na2SO3
Na2SO3 → 2Na+ + SO3^2-
6. Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 → Zn^2+ + 2NO3-
7. Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 → 2Al^3+ + 3SO4^2-
Теперь составим уравнения электролитической диссоциации для следующих электролитов:
а) Карбонат натрия (Na2CO3)
Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-
б) Хлорид магния (MgCl2)
MgCl2 → Mg^2+ + 2Cl-
в) Гидроксид бария (Ba(OH)2)
Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH-
г) Нитрат алюминия (Al(NO3)3)
Al(NO3)3 → Al^3+ + 3NO3-
д) Сульфит калия (K2SO3)
K2SO3 → 2K+ + SO3^2-
е) Сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3)
Fe2(SO4)3 → 2Fe^3+ + 3SO4^2-
ж) Иодид кальция (CaI2)
CaI2 → Ca^2+ + 2I-
Эти уравнения показывают, как электролиты диссоциируют на ионы в растворе, что позволяет им проводить электрический ток.