Давайте разберем данную реакцию и найдем разность молей окислителя и восстановителя.

Сначала определим, какие вещества в реакции являются окислителями, а какие - восстановителями. В данной реакции:

• Al (алюминий) выступает в роли восстановителя, так как он теряет электроны и окисляется.
• NaNO3 (нитрат натрия) содержит ионы NO3-, которые могут выступать в роли окислителя.
• H2O (вода) и NaOH (гидроксид натрия) не участвуют в окислительно-восстановительных процессах.
• NH3 (аммиак) образуется в результате реакции, но не является ни окислителем, ни восстановителем.

Теперь запишем уравнение реакции с учетом стехиометрии:

Al + NaNO3 + H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + NH3

Согласно условию задачи, выделилось 6,72 литра газа (NH3) при нормальных условиях (н.у.). Мы знаем, что 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра. Таким образом, можем найти количество молей NH3:

1. Количество молей NH3 = Объем газа / Объем 1 моля газа = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

Теперь, чтобы найти разность молей окислителя и восстановителя, определим количество молей каждого из них:

• 1 моль Al (восстановитель) реагирует с 1 моль NaNO3 (окислитель).

Таким образом, в реакции участвует 1 моль Al и 1 моль NaNO3. Теперь мы можем подвести итоги:

• Количество молей восстановителя (Al) = 1 моль.
• Количество молей окислителя (NaNO3) = 1 моль.

Теперь найдем разность молей окислителя и восстановителя:

1. Разность = Количество молей окислителя - Количество молей восстановителя = 1 моль - 1 моль = 0 моль.

Ответ: Разность молей окислителя и восстановителя равна 0.