Чтобы ответить на вопрос, нам нужно провести несколько расчетов. Начнем с определения количества вещества гидроксида калия (KOH) и соляной кислоты (HCl), а затем выясним, достаточно ли кислоты для нейтрализации основания.

• Молярная масса KOH:
• Калий (K) = 39 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Итого: 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
• Количество вещества KOH:
• n(KOH) = масса KOH / молярная масса KOH
• n(KOH) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

• Масса раствора HCl = 450 г
• Массовая доля HCl = 2%
• Масса HCl в растворе:
• масса HCl = 450 г * 0,02 = 9 г
• Молярная масса HCl:
• Водород (H) = 1 г/моль
• Хлор (Cl) = 35,5 г/моль
• Итого: 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
• Количество вещества HCl:
• n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl
• n(HCl) = 9 г / 36,5 г/моль ≈ 0,246 моль

Реакция между KOH и HCl выглядит следующим образом:

KOH + HCl → KCl + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl. Это значит, что для нейтрализации 0,2 моль KOH потребуется 0,2 моль HCl.

• Количество HCl, которое у нас есть: 0,246 моль
• Количество HCl, необходимое для нейтрализации KOH: 0,2 моль

Поскольку 0,246 моль HCl больше, чем 0,2 моль, этого количества кислоты достаточно для нейтрализации гидроксида калия.

Раствора соляной кислоты массой 450 г с массовой долей кислоты 2% достаточно для нейтрализации 11,2 г гидроксида калия.