Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с определения объема хлора при нормальных условиях и затем найдем, сколько KOH потребуется для реакции.

Сначала нам нужно использовать уравнение состояния газа для определения количества вещества хлора (Cl2). Мы используем формулу:

PV = nRT

• P - давление (в паскалях)
• V - объем (в кубических метрах)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура (в Кельвинах)

Давление P = 98,64 кПа = 98640 Па, объем V = 0,8 м³, температура T = 7 °C = 280 K.

Теперь подставим значения в уравнение:

98640 * 0,8 = n * 8.314 * 280

Решим это уравнение для n:

n = (98640 * 0,8) / (8.314 * 280)

Посчитаем:

n ≈ 2.75 моль Cl2

Согласно уравнению реакции:

6 KOH + 3 Cl2 = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 3 моль Cl2 требуется 6 моль KOH. То есть, соотношение KOH к Cl2 составляет 6:3 или 2:1.

Теперь найдем, сколько моль KOH потребуется для 2.75 моль Cl2:

Количество KOH = (2.75 моль Cl2) * (6 моль KOH / 3 моль Cl2) = 5.5 моль KOH

Теперь нам нужно перевести количество KOH в массу. Молярная масса KOH составляет:

• K (калий) = 39 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Теперь найдем массу KOH:

Масса KOH = количество KOH * молярная масса KOH = 5.5 моль * 56 г/моль = 308 г = 0.308 кг.

Согласно уравнению реакции, на 6 моль KOH образуется 1 моль KClO3. Значит, для 5.5 моль KOH мы можем найти количество KClO3:

Количество KClO3 = (5.5 моль KOH) * (1 моль KClO3 / 6 моль KOH) = 0.9167 моль KClO3.

Теперь найдем массу KClO3. Молярная масса KClO3:

• K = 39 г/моль
• Cl = 35.5 г/моль
• O = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Молярная масса KClO3 = 39 + 35.5 + 48 = 122.5 г/моль.

Теперь найдем массу KClO3:

Масса KClO3 = количество KClO3 * молярная масса KClO3 = 0.9167 моль * 122.5 г/моль ≈ 112.5 г = 0.1125 кг.

• Для реакции потребуется 0.308 кг KOH.
• Образуется 0.1125 кг KClO3.