Для того чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, нам нужно сначала определить степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах. Давайте разберем данную реакцию шаг за шагом.

• В FeCl3:
  • Fe: +3
  • Cl: -1 (так как в соединении три атома хлора, общая зарядка -3)
• В H2S:
  • H: +1 (два атома водорода дают +2)
  • S: -2 (общая зарядка -2 для серы)
• В HCl:
  • H: +1
  • Cl: -1
• В S:
  • S: 0 (элемент в свободном состоянии)
• В FeCl2:
  • Fe: +2
  • Cl: -1 (два атома хлора дают общую зарядку -2)

Теперь мы можем увидеть, какие элементы изменяют свои степени окисления:

• Fe: изменяется с +3 (в FeCl3) на +2 (в FeCl2) — восстановление.
• S: изменяется с -2 (в H2S) на 0 (в S) — окисление.

• Окислитель: это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. В данном случае это FeCl3, так как Fe восстанавливается с +3 до +2.
• Восстановитель: это вещество, которое отдает электроны и само окисляется. В данном случае это H2S, так как S окисляется с -2 до 0.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, мы можем записать уравнение реакции:

2FeCl3 + H2S → 2HCl + S + 2FeCl2

Таким образом, в данной реакции FeCl3 является окислителем, а H2S — восстановителем.