Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме H2SO4 + Cu2O = CuSO4 + SO2 + H2O и определите, кто является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции H2SO4 Cu2O CuSO4 SO2 H2O окислитель восстановитель электронный баланс уравнение реакции Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, начнем с анализа исходных веществ и продуктов реакции. Нам необходимо определить изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• В H2SO4 (серная кислота) степень окисления серы равна +6.
• В Cu2O (оксид меди(I)) степень окисления меди равна +1.
• В CuSO4 (медный(II) сульфат) степень окисления меди равна +2.
• В SO2 (диоксид серы) степень окисления серы равна +4.
• В H2O (вода) степень окисления водорода равна +1, а кислорода равна -2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления.

• Медь (Cu) изменяет свою степень окисления с +1 в Cu2O до +2 в CuSO4. Это окисление.
• Сера (S) изменяет свою степень окисления с +6 в H2SO4 до +4 в SO2. Это восстановление.

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и само восстанавливается. В нашем случае это H2SO4, так как сера в нем восстанавливается.
• Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны и само окисляется. В нашем случае это Cu2O, так как медь в нем окисляется.

Шаг 4: Составление уравнения реакции.

Теперь мы можем записать уравнение реакции, учитывая, что у нас есть 2 атома меди в Cu2O и 1 атом серы в H2SO4, которые будут участвовать в реакции:

H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O

Теперь уравнение можно сбалансировать:

1. 2 Cu2O + 2 H2SO4 → 2 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет:

2 Cu2O + 2 H2SO4 → 2 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

В итоге, мы определили, что:

• Окислитель: H2SO4
• Восстановитель: Cu2O