Для составления уравнений реакций с использованием метода электронного баланса, мы сначала определим изменения степеней окисления элементов в реакциях. Затем мы найдем окислители и восстановители. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Определим степени окисления:
• В NH3 (аммиак) азот имеет степень окисления -3.
• В O2 (кислород) степень окисления 0.
• В N2 (азот) степень окисления 0.
• В H2O (вода) кислород имеет степень окисления -2, а водород +1.
2. Теперь напишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов:
• Азот (N) из -3 в 0: он окисляется, значит, это восстановитель.
• Кислород (O) из 0 в -2: он восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Составим уравнение с учетом стехиометрии:
• 2 NH3 + 3 O2 → N2 + 6 H2O

1. Определим степени окисления:
• В NaOH (гидроксид натрия) натрий +1, кислород -2, водород +1.
• В Br2 (бром) степень окисления 0.
• В NaBr (бромид натрия) натрий +1, бром -1.
• В NaBrO3 (бромат натрия) натрий +1, бром +5, кислород -2.
• В H2O (вода) кислород -2, водород +1.
2. Теперь напишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов:
• Бром (Br) из 0 в -1: он восстанавливается, значит, это окислитель.
• Бром (Br) из 0 в +5: он окисляется, значит, это восстановитель.
3. Составим уравнение с учетом стехиометрии:
• 3 NaOH + 3 Br2 → 3 NaBr + NaBrO3 + 3 H2O

1. Определим степени окисления:
• В Na2SO3 (сульфит натрия) натрий +1, сера +4, кислород -2.
• В Cl2 (хлор) степень окисления 0.
• В Na2SO4 (сульфат натрия) натрий +1, сера +6, кислород -2.
• В HCl (соляная кислота) водород +1, хлор -1.
2. Теперь напишем полные уравнения окислительно-восстановительных процессов:
• Сера (S) из +4 в +6: она окисляется, значит, это восстановитель.
• Хлор (Cl) из 0 в -1: он восстанавливается, значит, это окислитель.
3. Составим уравнение с учетом стехиометрии:
• Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2 HCl

Теперь мы можем подвести итоги:

• а) Восстановитель: NH3, Окислитель: O2.
• б) Восстановитель: Br2 (в NaBr), Окислитель: Br2 (в NaBrO3).
• в) Восстановитель: Na2SO3, Окислитель: Cl2.