Как 12 оксид серы(IV) реагирует с растворами каждого из следующих веществ:

1. Cl2 и NaOH
2. HCl и CH4
3. HF и KOH
4. CO и Ba(OH)2

В схеме превращений:

O2 ® X1 ® X2 + X3, продукты X2 и X3 являются:

1. угарный газ и оксид рубидия
2. карбонат рубидия и кислород
3. карбонат рубидия и озон
4. карбид рубидия и оксид углерода(II)

Раствор окрашивается в бурый цвет при добавлении хлорной воды в раствор:

1. фторида калия
2. йодида калия
3. сульфида калия
4. сульфата цинка

Водород получают в лаборатории при действии алюминия и на оба раствора:

1. гидроксида калия и азотной кислоты
2. перманганата калия и соляной кислоты
3. гидроксида натрия и соляной кислоты
4. аммиака и фтороводорода

Оксид серы (IV) является окислителем в реакции с:

1. гидроксидам кальция
2. хлором
3. сероводородом
4. оксидом азота (IV)

Тиосульфат натрия не реагирует с:

1. йодом
2. хлором
3. хлоридом серебра
4. гидроксидом калия

Химия 11 класс Оксиды и их реакции оксид серы(IV) реакция химические реакции с оксидом серы взаимодействие оксида серы хлорная вода раствор получение водорода лаборатория окислительные свойства оксида серы тиосульфат натрия реакции Новый

Давайте разберем каждую из реакций оксида серы (IV) и других веществ по порядку.

1. Реакция 12 оксида серы(IV) с Cl2 и NaOH:

• Оксид серы (IV), или SO2, реагирует с хлором (Cl2) в присутствии щелочи, образуя хлорид натрия и сульфат натрия.
• Реакция выглядит следующим образом: SO2 + Cl2 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NaCl + H2O.

2. Реакция 12 оксида серы(IV) с HCl и CH4:

• SO2 не реагирует с хлороводородом (HCl) в обычных условиях, так как это кислота.
• С метаном (CH4) SO2 также не реагирует, так как метан является стабильным углеводородом.

3. Реакция 12 оксида серы(IV) с HF и KOH:

• С фтороводородом (HF) SO2 также не реагирует, так как HF является кислотой.
• С гидроксидом калия (KOH) происходит нейтрализация, образуется сульфат калия и вода: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O.

4. Реакция 12 оксида серы(IV) с CO и Ba(OH)2:

• С угарным газом (CO) SO2 не реагирует, так как угарный газ является восстановителем.
• С гидроксидом бария (Ba(OH)2) также происходит реакция, в результате которой образуется сульфат бария: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O.

Теперь перейдем к схеме превращений: O2 → X1 → X2 + X3.

Продукты X2 и X3:

• Из предложенных вариантов: карбонат рубидия и кислород.
• Это может происходить в результате реакции оксида углерода с оксидом рубидия.

Теперь рассмотрим окрашивание раствора при добавлении хлорной воды.

Раствор окрашивается в бурый цвет:

• При добавлении хлорной воды в раствор йодида калия (KI) происходит окисление йодида до йода, который придает бурый цвет.

Теперь перейдем к получению водорода в лаборатории.

Водород получают при действии алюминия и:

• На оба раствора: гидроксида натрия и соляной кислоты. В этих реакциях алюминий реагирует с щелочами и кислотами, выделяя водород.

Теперь рассмотрим, когда оксид серы (IV) является окислителем.

Оксид серы (IV) является окислителем в реакции с:

• Сероводородом (H2S) - здесь SO2 окисляет сероводород, превращая его в элементарную серу.

Наконец, рассмотрим, с чем не реагирует тиосульфат натрия.

Тиосульфат натрия не реагирует с:

• Хлором, так как в этой реакции происходит окисление тиосульфата, но не происходит реакции с образованием каких-либо заметных продуктов.

Таким образом, мы рассмотрели все предложенные реакции и определили, какие продукты образуются в результате взаимодействий.