Изменение давления влияет на равновесие обратимых реакций в соответствии с принципом Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, воздействовать внешним воздействием (например, изменением давления), то равновесие сместится в ту сторону, которая противодействует этому воздействию.

Теперь рассмотрим каждую из указанных реакций:

• H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

В этой реакции количество молекул газа до и после реакции одинаково: 2 молекулы газа (H₂ и I₂) превращаются в 2 молекулы газа (HI). Поэтому изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие.

• C₂H4 (g) + H₂ (g) ⇌ C₂H6 (g)

Здесь также количество молекул газа не меняется: 2 молекулы (C₂H4 и H₂) превращаются в 1 молекулу (C₂H6). В этом случае, как и в предыдущем, изменение давления не повлияет на равновесие.

• 3O₂ (g) ⇌ 2O₃ (g)

В данной реакции 3 молекулы газа (O₂) превращаются в 2 молекулы газа (O₃). Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества молекул (то есть в сторону O₂), а увеличение давления будет способствовать образованию O₃.

• C (s) + H₂O (g) ⇌ CO (g) + H₂ (g)

В этой реакции количество газообразных молекул до и после реакции также меняется: 1 молекула газа (H₂O) превращается в 2 молекулы газа (CO и H₂). Увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газов, то есть в сторону H₂O, а уменьшение давления — в сторону CO и H₂.

Таким образом, изменение давления влияет на равновесие реакций, где количество молекул газа различается. В случаях, когда количество газов до и после реакции одинаково, изменение давления не оказывает значительного влияния на равновесие.