Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Изменение свойств щелочных металлов с увеличением относительных атомных масс:

• Физические свойства:
  • С увеличением относительной атомной массы щелочных металлов, таких как литий, натрий, калий и т.д., их плотность обычно увеличивается.
  • Температура плавления и кипения также снижается, что делает более тяжелые металлы менее стабильными в твердом состоянии при высоких температурах.
• Химические свойства:
  • Щелочные металлы становятся более реакционноспособными с увеличением их относительной атомной массы. Например, литий реагирует с водой менее активно, чем натрий и калий.
  • Это связано с тем, что с увеличением размера атома, энергия ионизации уменьшается, и электроны легче отдаются.
• Растворимость гидроксидов:
  • Растворимость гидроксидов щелочных металлов в воде увеличивается с увеличением их относительной атомной массы. Например, гидроксид натрия хорошо растворим, а гидроксид лития менее растворим.

2. Изменение свойств галогенов с увеличением относительных атомных масс:

• Физические свойства:
  • С увеличением относительной атомной массы галогенов (фтор, хлор, бром, йод) их агрегатное состояние изменяется с газообразного (фтор и хлор) на жидкое (бром) и твердое (йод).
  • Температура плавления и кипения также увеличиваются.
• Химические свойства:
  • Реакционная способность галогенов уменьшается с увеличением их относительной атомной массы. Например, фтор является самым реакционноспособным, а йод - наименее.
  • Это связано с увеличением размера атома и уменьшением электроотрицательности.

3. Способы получения хлорида алюминия:

• Хлорид алюминия можно получить несколькими способами:
• Реакцией алюминия с хлором: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
• Реакцией алюминия с соляной кислотой: Al + 3HCl → AlCl3 + 1.5H2.
• Сублимацией хлорида алюминия из его гидрата: AlCl3·6H2O при нагревании.

4. Почему инертные газы не образуют соединения:

• Инертные газы, такие как гелий, неон, аргон и криптон, имеют полные внешние электронные оболочки, что делает их стабильными.
• Из-за этой стабильности они не стремятся к образованию химических связей с другими элементами, так как не нуждаются в дополнительных электронах для достижения стабильности.

5. Сходство в строении атомов элементов одной подгруппы:

• Да, сходство в строении атомов элементов одной подгруппы действительно определяет сходство в их свойствах.
• Элементы одной подгруппы имеют схожее количество валентных электронов, что влияет на их химическую реакционную способность и физические свойства.
• Например, щелочные металлы имеют один валентный электрон, что определяет их высокую реакционную способность и схожие химические свойства.

Таким образом, изучая свойства элементов, мы можем заметить, как их атомное строение влияет на их поведение в химических реакциях и физические характеристики.