Как можно определить массовые доли серебра и магния в 80 г смеси, если при обработке этой смеси соляной кислотой было получено 56 л газа?
Химия 11 класс Определение массовых долей веществ в смесях массовые доли серебра массовые доли магния 80 г смеси обработка соляной кислотой 56 л газа химия 11 класс Новый
Для решения этой задачи, давайте сначала разберемся, какие реакции происходят при взаимодействии серебра и магния с соляной кислотой (HCl).
1. Реакции с соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2. Определение объема водорода:
По условию задачи, при обработке смеси было получено 56 литров газа. Мы знаем, что водород (H2) образуется в результате реакции магния с соляной кислотой.
3. Использование закона Бойля-Мариотта:
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, чтобы определить количество молей водорода, мы можем использовать следующую формулу:
Количество молей H2 = Объем H2 / 22,4 л = 56 л / 22,4 л/моль ≈ 2,5 моль.
4. Определение количества магния:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Это значит, что для получения 2,5 моль водорода необходимо 2,5 моль магния.
5. Масса магния:
Теперь мы можем рассчитать массу магния, используя его молярную массу (Mg ≈ 24 г/моль):
Масса Mg = Количество молей Mg × Молярная масса Mg = 2,5 моль × 24 г/моль = 60 г.
6. Определение массы серебра:
Теперь, зная, что общая масса смеси составляет 80 г, мы можем найти массу серебра:
Масса Ag = Общая масса смеси - Масса Mg = 80 г - 60 г = 20 г.
7. Определение массовых долей:
Итак, в результате обработки смеси: