Как можно определить массу нитрата натрия, которую можно получить из 3,36 л азота, используя стехиометрическую схему N2 -> 2NaNO3?

Химия 11 класс Стехиометрия реакций масса нитрата натрия стехиометрия азот N2 NaNO3 химия 11 класс расчет массы химические реакции Новый

Чтобы определить массу нитрата натрия (NaNO3), которую можно получить из 3,36 л азота (N2), нам нужно следовать нескольким шагам, используя стехиометрию. Давайте разберем этот процесс поэтапно:

Шаг 1: Определение количества вещества азота

Сначала нам нужно узнать, сколько молей азота содержится в 3,36 л. Для этого используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

• Количество вещества (n) азота можно рассчитать по формуле:
• n = V / Vm, где V - объем в литрах, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
• Подставляем значения: n = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль.

Шаг 2: Использование стехиометрического соотношения

Теперь, согласно уравнению реакции N2 -> 2NaNO3, мы видим, что 1 моль N2 дает 2 моль NaNO3. Это значит, что:

• Из 0,15 моль N2 можно получить:
• n(NaNO3) = 2 * n(N2) = 2 * 0,15 моль = 0,30 моль NaNO3.

Шаг 3: Определение массы нитрата натрия

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия. Для этого нам нужно знать молярную массу NaNO3.

• Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.
• Теперь можем найти массу NaNO3:
• m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.
• Подставляем значения: m = 0,30 моль * 85 г/моль = 25,5 г.

Ответ: Из 3,36 л азота можно получить 25,5 г нитрата натрия (NaNO3).