Как можно вычислить молярную концентрацию и титр 2% раствора ZnSO4, если известна его плотность, равная 1,019 г?

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярная концентрация титр раствора 2% раствор ZnSO4 плотность раствора расчет концентрации химия 11 класс Новый

Чтобы вычислить молярную концентрацию и титр 2% раствора ZnSO4, давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Понимание процентного содержания

Процентный состав раствора означает, что в 100 г раствора содержится 2 г ZnSO4. Это важно для дальнейших расчетов.

Шаг 2: Вычисление молярной массы ZnSO4

Сначала найдем молярную массу сульфата цинка (ZnSO4). Она складывается из атомных масс элементов:

• Zn (цинк) = 65,38 г/моль
• S (сера) = 32,07 г/моль
• O (кислород) = 16,00 г/моль, и у нас 4 атома кислорода: 16,00 г/моль * 4 = 64,00 г/моль

Теперь суммируем:

M(ZnSO4) = 65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45 г/моль

Шаг 3: Вычисление молярной концентрации

Молярная концентрация (C) выражается в моль/л. Для этого нам нужно знать, сколько моль ZnSO4 содержится в 1 литре раствора. Плотность раствора равна 1,019 г/мл, что означает, что 1 литр раствора весит 1019 г.

Теперь найдем количество ZnSO4 в 1 литре раствора:

• В 100 г раствора содержится 2 г ZnSO4.
• В 1019 г раствора содержится (2 г / 100 г) * 1019 г = 20,38 г ZnSO4.

Теперь переведем граммы в моли:

• Количество моль ZnSO4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20,38 г / 161,45 г/моль = 0,126 моль.

Теперь мы можем найти молярную концентрацию:

• C = количество моль / объем (л) = 0,126 моль / 1 л = 0,126 моль/л.

Шаг 4: Вычисление титра

Титр раствора (T) определяется как количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора:

• T = масса (г) / объем (л).

В нашем случае:

• T = 20,38 г / 1 л = 20,38 г/л.

Таким образом, мы получили следующие результаты:

• Молярная концентрация ZnSO4 в растворе составляет 0,126 моль/л.
• Титр раствора составляет 20,38 г/л.