Как написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, указав среду и значение рН (≥7, ≤7) раствора соли: NH4Cl?

1. Сколько ступеней гидролиза имеет предложенная соль?
2. Какова сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза соли?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз соли ионно-молекулярные уравнения молекулярные уравнения NH4Cl среда раствора значение pH ступени гидролиза коэффициенты уравнения химия химические реакции Новый

Чтобы ответить на вопрос о гидролизе соли NH4Cl, давайте сначала разберемся, что такое гидролиз и как он происходит.

Гидролиз соли - это процесс, при котором ионы соли реагируют с водой, образуя кислоты и основания. В случае NH4Cl, соль состоит из катиона аммония (NH4+) и аниона хлора (Cl-).

Катион аммония является слабым основанием, а анион хлора является нейтральным и не участвует в гидролизе. Таким образом, гидролиз NH4Cl будет происходить только за счет катиона аммония.

1. Сколько ступеней гидролиза имеет предложенная соль?

Соль NH4Cl имеет одну ступень гидролиза. В этой ступени катион аммония (NH4+) взаимодействует с молекулами воды, что приводит к образованию ионов водорода (H+) и аммиака (NH3).

2. Какова сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза соли?

Молекулярное уравнение первой стадии гидролиза NH4Cl выглядит следующим образом:

NH4Cl + H2O → NH3 + H3O+ + Cl-

Теперь давайте рассмотрим коэффициенты в этом уравнении:

• NH4Cl - 1
• H2O - 1
• NH3 - 1
• H3O+ - 1
• Cl- - 1

Сумма всех коэффициентов равна 1 + 1 + 1 + 1 + 1 = 5.

Среда и значение рН:

Так как в процессе гидролиза образуется ион водорода (H3O+), раствор будет кислым, и значение pH будет менее 7.

Таким образом, мы можем заключить:

• Соль NH4Cl имеет 1 ступень гидролиза.
• Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении первой стадии гидролиза равна 5.
• Раствор будет кислым (pH ≤ 7).