Как определить электронный баланс в реакции H2CrO4 + Mg → MgCrO4 + Cr2O3 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс реакция H2CrO4 MgCrO4 Cr2O3 H2O химия 11 класс окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы определить электронный баланс в реакции H2CrO4 + Mg → MgCrO4 + Cr2O3 + H2O, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс по порядку.

Шаг 1: Написание полных уравнений для окисления и восстановления

Сначала мы должны определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции:

• Сера (S) в H2CrO4 имеет степень окисления +6.
• В MgCrO4 хром (Cr) также имеет степень окисления +6.
• В Cr2O3 хром (Cr) имеет степень окисления +3.
• Магний (Mg) в реакции окисляется с 0 до +2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

Теперь мы можем записать изменения степеней окисления:

• Mg: 0 → +2 (окисление, потеря 2 электронов)
• Cr: +6 → +3 (восстановление, приобретение 3 электронов)

Шаг 3: Составление уравнений для окисления и восстановления

Теперь запишем уравнения окисления и восстановления:

• Окисление: Mg → Mg²⁺ + 2e^-
• Восстановление: CrO4^2- + 3e^- → Cr³⁺ + 4OH^-

Шаг 4: Уравновешивание электронов

Теперь нам нужно уравновесить количество потерянных и приобретенных электронов. Поскольку Mg теряет 2 электрона, а Cr приобретает 3 электрона, мы можем умножить уравнение окисления на 3 и уравнение восстановления на 2:

• 3Mg → 3Mg²⁺ + 6e^-
• 2CrO4^2- + 6e^- → 2Cr³⁺ + 8OH^-

Шаг 5: Составление общего уравнения реакции

Теперь мы можем объединить уравнения окисления и восстановления:

3Mg + 2CrO4^2- → 3Mg²⁺ + 2Cr³⁺ + 8OH^-

Шаг 6: Подсчет электронного баланса

Таким образом, мы видим, что в данной реакции количество потерянных и приобретенных электронов уравновешено:

• Потеряно: 6 электронов (от 3Mg)
• Приобретено: 6 электронов (от 2CrO4^2-)

Таким образом, электронный баланс в реакции H2CrO4 + Mg → MgCrO4 + Cr2O3 + H2O уравновешен, и мы можем утверждать, что реакция протекает с соблюдением закона сохранения заряда.