Как повлияет: а) увеличение давления, б) увеличение температуры, в) рост концентрации кислорода на равновесие реакции: 2СО + О2 = 2СО2 + Q?

Химия 11 класс Химическое равновесие влияние давления на равновесие влияние температуры на равновесие рост концентрации кислорода равновесие реакции химическая реакция 2СО + О2 = 2СО2 закон Ле Шателье термодинамика химия 11 класс Новый

Давайте рассмотрим, как изменение давления, температуры и концентрации кислорода повлияет на равновесие реакции:

Реакция: 2CO + O2 = 2CO2 + Q

Эта реакция является экзотермической, что означает, что при её протекании выделяется тепло (Q).

1. Увеличение давления:
• Согласно принципу Ле Шателье, если мы увеличиваем давление в системе, равновесие смещается в сторону, где меньшее количество молекул газа.
• В данной реакции с левой стороны (реактантов) у нас 3 молекулы газа (2CO + 1O2), а с правой стороны (продукты) 2 молекулы газа (2CO2).
• Таким образом, увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, к образованию большего количества CO2.
2. Увеличение температуры:
• При увеличении температуры экзотермической реакции, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыток тепла.
• В нашем случае, это означает, что равновесие сместится влево, к образованию CO и O2, поскольку эта сторона будет поглощать тепло.
3. Рост концентрации кислорода:
• Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае, O2) также приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, согласно принципу Ле Шателье.
• Это значит, что при увеличении концентрации кислорода равновесие сместится вправо, к образованию большего количества CO2.

В итоге:

• Увеличение давления — смещение вправо (к CO2).
• Увеличение температуры — смещение влево (к CO и O2).
• Рост концентрации кислорода — смещение вправо (к CO2).