Как повлияют следующие факторы на равновесие в реакциях:

1. повышение давления;
2. понижение температуры;
3. увеличение концентрации водорода;
4. введение катализатора

в следующих реакциях:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + Q
2. CO + H2O = CO2 + H2 - Q
3. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O - Q

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие в химических реакциях влияние давления на равновесие температура и равновесие реакции концентрация водорода и равновесие катализатор и химическое равновесие Новый

Давайте рассмотрим, как каждый из указанных факторов влияет на равновесие в химических реакциях, используя принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, то система будет стремиться компенсировать это воздействие.

1. Повышение давления:

• В реакциях, где количество газообразных молекул с одной стороны отличается от другой, повышение давления сдвигает равновесие в сторону, где меньшее количество молекул газа.
• Для реакции 2H2 + O2 = 2H2O: слева 3 молекулы, справа 2. При повышении давления равновесие сдвинется вправо, к образованию воды.
• Для CO + H2O = CO2 + H2: слева 2 молекулы, справа 2. Изменение давления не повлияет на равновесие.
• Для Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: слева 4 молекулы, справа 5. При повышении давления равновесие сдвинется влево, к образованию оксида железа.

2. Понижение температуры:

• При понижении температуры равновесие сдвигается в сторону экзотермической реакции (выделение тепла).
• Для реакции 2H2 + O2 = 2H2O: это экзотермическая реакция, поэтому понижение температуры сдвинет равновесие вправо, к образованию воды.
• Для CO + H2O = CO2 + H2: это также экзотермическая реакция, поэтому понижение температуры сдвинет равновесие вправо.
• Для Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: если это экзотермическая реакция, то понижение температуры сдвинет равновесие вправо, к образованию железа.

3. Увеличение концентрации водорода:

• Увеличение концентрации реагента сдвигает равновесие в сторону продуктов.
• Для реакции 2H2 + O2 = 2H2O: увеличение концентрации H2 сдвинет равновесие вправо, к образованию воды.
• Для CO + H2O = CO2 + H2: увеличение H2 сдвинет равновесие влево, к образованию CO и H2O.
• Для Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O: увеличение H2 сдвинет равновесие вправо, к образованию железа.

4. Введение катализатора:

• Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение.
• Для всех трех реакций введение катализатора не изменит положение равновесия, но позволит системе быстрее достигнуть этого равновесия.

В итоге, каждый из факторов влияет на равновесие по-разному, и понимание этих воздействий позволяет предсказывать изменения в химических реакциях.