Для понимания того, как изменение давления влияет на химическое равновесие, необходимо обратиться к принципу Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешними условиями (например, изменением давления, температуры или концентрации), система будет стремиться компенсировать это воздействие.

Теперь рассмотрим каждый из ваших пунктов:

1. В сторону эндотермической реакции:

   Изменение давления не влияет на смещение равновесия в сторону эндотермической реакции, так как направление реакции зависит от теплоты, а не от давления. Поэтому этот пункт не является верным.

2. В сторону экзотермической реакции:

   Аналогично предыдущему пункту, изменение давления не повлияет на смещение равновесия в сторону экзотермической реакции. Это не является правильным ответом.

3. В сторону уменьшения объема реакционной смеси:

   Когда давление увеличивается, равновесие смещается в сторону, где количество молей газа меньше. Это связано с тем, что система будет стремиться уменьшить давление, уменьшая объем. Поэтому, если в реакции есть разное количество газов с обеих сторон уравнения, равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Это правильный ответ.

4. В сторону увеличения объема реакционной смеси:

   При увеличении давления равновесие не смещается в сторону увеличения объема. Напротив, оно будет стремиться уменьшить объем, чтобы компенсировать увеличение давления. Этот пункт также не является верным.

Таким образом, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема реакционной смеси, если в реакции участвуют газы с различным количеством молей.