Как рассчитать массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0.1 М раствора хлорида натрия?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации масса соли расчет массы 100 мл 0.1 М раствор хлорид натрия химия 11 класс приготовление раствора концентрация раствора молярная масса растворы химические расчеты Новый

Для расчета массы соли, необходимой для приготовления 100 мл 0.1 М раствора хлорида натрия (NaCl), необходимо выполнить несколько шагов. Рассмотрим их подробно.

Шаг 1: Понимание термина "молярность"

Молярность (М) раствора — это количество молей растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора. В данном случае, 0.1 М означает, что в одном литре раствора содержится 0.1 моль NaCl.

Шаг 2: Определение объема раствора в литрах

Поскольку молярность задана на 1 литр, необходимо перевести объем раствора из миллилитров в литры:

• 100 мл = 0.1 л

Шаг 3: Расчет количества молей NaCl

Теперь можно рассчитать количество молей NaCl, необходимое для 100 мл раствора:

• Количество молей = Молярность × Объем в литрах
• Количество молей = 0.1 моль/л × 0.1 л = 0.01 моль

Шаг 4: Определение молярной массы NaCl

Молярная масса NaCl рассчитывается как сумма атомных масс натрия (Na) и хлора (Cl):

• Атомная масса Na ≈ 23 г/моль
• Атомная масса Cl ≈ 35.5 г/моль
• Молярная масса NaCl ≈ 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Шаг 5: Расчет массы NaCl

Теперь можно рассчитать массу NaCl, необходимую для приготовления раствора:

• Масса = Количество молей × Молярная масса
• Масса = 0.01 моль × 58.5 г/моль = 0.585 г

Итог:

Для приготовления 100 мл 0.1 М раствора хлорида натрия необходимо взять 0.585 грамма NaCl.