Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции методом электронного баланса, нужно следовать нескольким шагам. Рассмотрим реакцию:

Fe2O3(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г)

1. **Определение степеней окисления**:

• В Fe2O3 железо (Fe) имеет степень окисления +3, кислород (O) -2.
• В CO углерод (C) имеет степень окисления +2, кислород (O) -2.
• В Fe железо (Fe) имеет степень окисления 0.
• В CO2 углерод (C) имеет степень окисления +4, кислород (O) -2.

2. **Определение окислителя и восстановителя**:

• Окислитель: CO, так как он отдает электроны (переходит из +2 в +4).
• Восстановитель: Fe2O3, так как он принимает электроны (переходит из +3 в 0).

3. **Запись полуреакций**:

• Для восстановления Fe2O3:
  • Fe2O3 + 6e- + 6H+ → 2Fe + 3H2O
• Для окисления CO:
  • 2CO → 2CO2 + 4e-

4. **Сравнение количества переданных электронов**:

Чтобы уравнять количество электронов, нужно умножить полуреакцию окисления на 3:

• 3(2CO → 2CO2 + 4e-) → 6CO → 6CO2 + 12e-

5. **Составление уравнения реакции**:

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• Fe2O3 + 6CO → 2Fe + 6CO2

6. **Расстановка коэффициентов**:

Таким образом, окончательное уравнение реакции с коэффициентами будет:

Fe2O3 + 6CO = 2Fe + 6CO2

7. **Характеристика реакции по типам**:

Данная реакция является:

• Восстановительной, так как происходит восстановление Fe2O3 до Fe и окисление CO до CO2.
• Обменной, так как в ней происходит обмен электронами между реагентами.

Таким образом, мы расставили коэффициенты, определили окислитель и восстановитель, а также классифицировали реакцию.