Как расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O? Пожалуйста, помогите.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты уравнения реакции электронный баланс химия расстановка коэффициентов химическая реакция метод электронного баланса уравнение реакции окислительно-восстановительная реакция Новый

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем процесс на примере данной реакции:

1. Определите окислитель и восстановитель. В этой реакции этанол (CH₃CH₂OH) окисляется до уксусной кислоты (CH₃COOH), а перманганат калия (KMnO₄) восстанавливается до сульфата марганца (MnSO₄).
2. Запишите полные уравнения для окисления и восстановления.
   • Окисление: CH₃CH₂OH → CH₃COOH + 2H⁺ + 2e^-
   • Восстановление: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
3. Уравновесьте количество электронов. Для этого умножим уравнение окисления на 5, чтобы количество электронов совпадало:
• 5(CH₃CH₂OH → CH₃COOH + 2H⁺ + 2e^-)
4. Теперь у нас есть:
   • 5CH₃CH₂OH → 5CH₃COOH + 10H⁺ + 10e^-
   • MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
5. Сложите оба уравнения. Обратите внимание, что 10H⁺ из уравнения окисления и 8H⁺ из уравнения восстановления можно сложить:
• 5CH₃CH₂OH + MnO₄^- + 8H⁺ → 5CH₃COOH + Mn²⁺ + 4H₂O
6. Добавьте недостающие компоненты. В данной реакции также участвуют KMnO₄ и H₂SO₄, поэтому добавим их в уравнение:
• 5CH₃CH₂OH + 1KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 1K₂SO₄ + 1MnSO₄ + 4H₂O
7. Проверьте баланс атомов и зарядов. Убедитесь, что количество атомов каждого элемента и зарядов с обеих сторон уравнения одинаково. В нашем случае это так.

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет выглядеть так:

5CH₃CH₂OH + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O

Это уравнение показывает, как правильно расставить коэффициенты, используя метод электронного баланса.