Диаграмма Льюиса — это способ представления валентных электронов атомов в молекуле. В этой диаграмме используются точки для обозначения одиночных валентных электронов и тире для обозначения ковалентных связей. Давайте рассмотрим, как составить диаграммы Льюиса для веществ НРОЗ и CO2.

1. Определите количество валентных электронов:
   • Фосфор (P) имеет 5 валентных электронов.
   • Каждый водород (H) имеет 1 валентный электрон, и у нас их 3, значит, 3 электрона.
   • Итого: 5 + 3 = 8 валентных электронов.
2. Распределите электроны:
   • Фосфор будет центральным атомом, так как он менее электроотрицателен, чем водород.
   • Связь между фосфором и каждым атомом водорода образуется за счет пары электронов.
3. Нарисуйте диаграмму:
   • Поставьте фосфор в центре и соедините его с тремя водородами.
   • Каждая связь будет представлена тире (—), что обозначает пару электронов.
   • В результате получится: H—P—H и H—P—H, а фосфор будет иметь одну неподелённую пару электронов.

Итоговая диаграмма Льюиса для НРОЗ будет выглядеть так:

H—P—H

|

H

1. Определите количество валентных электронов:
   • Углерод (C) имеет 4 валентных электрона.
   • Каждый кислород (O) имеет 6 валентных электронов, и у нас их 2, значит, 12 электронов.
   • Итого: 4 + 12 = 16 валентных электронов.
2. Распределите электроны:
   • Углерод будет центральным атомом, а кислороды — по бокам.
   • Для достижения стабильности, углерод образует двойные связи с каждым кислородом.
3. Нарисуйте диаграмму:
   • Соедините углерод с кислородами двойными связями.
   • Каждая двойная связь будет представлена двумя тире (==), что обозначает две пары электронов.

Итоговая диаграмма Льюиса для CO2 будет выглядеть так:

O=C=O

Таким образом, мы составили диаграммы Льюиса для НРОЗ и CO2, используя точки и тире для обозначения валентных электронов и связей соответственно.