Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса, необходимо выделить окислитель и восстановитель, а затем сбалансировать электроны, которые они теряют или приобретают. Давайте рассмотрим реакцию между натрием (Na) и бромом (Br) для образования бромида натрия (NaBr).

В этой реакции натрий (Na) теряет электрон и окисляется, а бром (Br) принимает электрон и восстанавливается. Таким образом:

• Натрий (Na) является восстановителем, так как он теряет электрон.
• Бром (Br) является окислителем, так как он принимает электрон.

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления натрия и восстановления брома:

1. Окисление натрия: Na → Na⁺ + e^-
2. Восстановление брома: Br₂ + 2e^- → 2Br^-

Теперь нам нужно сбалансировать количество электронов, чтобы обе полуреакции имели одинаковое количество потерянных и приобретенных электронов. В данной ситуации натрий теряет 1 электрон, а бром принимает 2 электрона. Поэтому мы умножим полуреакцию для натрия на 2:

• Окисление натрия: 2Na → 2Na⁺ + 2e^-

Теперь, когда у нас есть одинаковое количество электронов, мы можем объединить обе полуреакции:

1. 2Na → 2Na⁺ + 2e^-
2. Br₂ + 2e^- → 2Br^-

Теперь складываем обе полуреакции, чтобы получить общее уравнение:

Проверим, сбалансированы ли атомы и заряды:

• Слева: 2 Na и 2 Br.
• Справа: 2 Na и 2 Br.
• Заряд слева: 0 (нейтральные атомы), справа: 0 (нейтральные соединения).

Таким образом, уравнение реакции 2Na + Br₂ → 2NaBr уравнено и правильно сбалансировано.