Как выглядит электронная конфигурация для элементов Cu (медь, 29), Ag (серебро, 47) и Au (золото, 79)?

Химия 11 класс Электронная конфигурация элементов электронная конфигурация медь Cu серебро Ag золото Au химия 11 класс Новый

Чтобы определить электронные конфигурации для элементов меди (Cu), серебра (Ag) и золота (Au), нам нужно знать, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням. Давайте рассмотрим каждый элемент по отдельности.

1. Медь (Cu, 29)

• Общее количество электронов: 29
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
• Объяснение: Первые 10 электронов заполняют уровни 1s, 2s, 2p, 3s и 3p. Затем 10 электронов заполняют 3d, и последний электрон идет в 4s, что делает его 4s¹ вместо 4s².

2. Серебро (Ag, 47)

• Общее количество электронов: 47
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹
• Объяснение: Первые 18 электронов заполняют уровни 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и 4p. Затем 10 электронов идут в 4d, и последний электрон заполняет 5s, что делает его 5s¹.

3. Золото (Au, 79)

• Общее количество электронов: 79
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹
• Объяснение: Первые 36 электронов заполняют уровни 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d и 5s. Затем 10 электронов идут в 5d, и последний электрон заполняет 6s, что делает его 6s¹.

Таким образом, электронные конфигурации для меди, серебра и золота выглядят следующим образом:

• Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
• Ag: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹
• Au: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s¹