Какая масса CO2 и H2O выделяется при сжигании 5,6 г этилена? Какой объем воздуха при этом используется?

Химия 11 класс Реакции горения органических веществ масса CO2 масса H2O сжигание этилена объём воздуха химические реакции 11 класс химия расчеты по химии Новый

Чтобы определить массу CO2 и H2O, выделяющихся при сжигании 5,6 г этилена (C2H4), а также объем воздуха, который используется, необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с уравнения реакции сгорания этилена.

1. Напишем уравнение реакции сгорания:

Этилен сгорает в кислороде, образуя углекислый газ и воду:

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

2. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса C2H4 (этилен) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль
• Молекулярная масса CO2 (углекислый газ) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
• Молекулярная масса H2O (вода) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

3. Найдем количество молей этилена:

Теперь мы можем найти количество молей этилена, используя его массу:

Количество молей C2H4 = масса / молекулярная масса = 5,6 г / 28 г/моль = 0,2 моль

4. Используем стехиометрию реакции:

По уравнению реакции видно, что 1 моль C2H4 дает 2 моль CO2 и 2 моль H2O. Таким образом:

• Количество CO2 = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль
• Количество H2O = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

5. Найдем массу CO2 и H2O:

• Масса CO2 = количество * молекулярная масса = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г
• Масса H2O = количество * молекулярная масса = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г

6. Найдем объем воздуха, используемого в реакции:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль C2H4 требуется 3 моль O2. Таким образом, для 0,2 моль C2H4 потребуется:

Количество O2 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

Объем O2 = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Итак, итоговые результаты:

• Масса CO2 = 17,6 г
• Масса H2O = 7,2 г
• Объем воздуха (O2) = 13,44 л