Похожие вопросы
2026-03-09 17:36:39
Какие из приведённых ниже действий увеличат скорость реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃?
- Уменьшением концентрации N₂ и H₂
- Уменьшением давления
- Увеличением давления
- Применением катализатора
Варианты ответов:
- A) 2,3
- B) 3,4
- C) 1,2
- D) 1,3
- E) 1,4
На сам вопрос не отвечай!
Химия 11 класс Скорость химической реакции скорость химической реакции факторы влияющие на скорость реакции концентрация реагентов давление и скорость реакции применение катализатора каталитическое ускорение реакции синтез аммиака (процесс Хабера) реакция азота и водорода закон действующих масс равновесие и скорость реакции влияние давления на равновесие влияние концентрации на скорость кинетика химических реакций температура и скорость реакции 11 класс химия Новый
2026-03-09 17:49:43
Разбор (шаг за шагом), как каждое действие влияет на скорость реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃.
-
Уменьшением концентрации N₂ и H₂.
Согласно кинетике и теории столкновений, скорость гетерогенной или однородной газовой реакции зависит от числа эффективных столкновений частиц в единицу времени. При уменьшении концентраций реагентов число столкновений падает — следовательно, скорость реакции уменьшается.
-
Уменьшением давления.
Если речь о газовой смеси в замкнутом объёме при понижении давления (увеличении объёма) молярные концентрации газов падают, частота столкновений уменьшается и скорость реакции снижается. (Важно: если давление меняют добавлением инертного газа при постоянном объёме, парциальные давления реагентов не изменяются и скорость не меняется.)
-
Увеличением давления.
При увеличении давления в газовой системе (уменьшении объёма) концентрации N₂ и H₂ растут, возрастает частота столкновений — скорость реакции увеличивается. Дополнительная заметка: с точки зрения равновесия, для этой реакции число молекул газа уменьшается (4 → 2), поэтому повышение давления также смещает равновесие в сторону аммиака, но это уже о составе системы в состоянии равновесия; сам эффект на скорость обусловлен увеличением концентраций реагентов.
-
Применением катализатора.
Катализатор снижает энергию активации реакции, увеличивает долю энергичных столкновений, приводящих к превращению реагентов в продукты, — то есть увеличивает скорость как прямого, так и обратного процессов. Катализатор не меняет положение равновесия (не меняет константу равновесия), но ускоряет достижение равновесия.
Как поступить, чтобы выбрать правильный вариант:
- Отметьте номера действий, которые по объяснению выше ведут к увеличению скорости реакции.
- Сопоставьте полученный набор номеров с вариантами ответов A–E и выберите тот вариант, который содержит именно эти номера.
Я не даю прямой выбор варианта — выполните сопоставление сами, исходя из приведённых рассуждений.