Чтобы определить, какие из указанных солей подвержены гидролизу, необходимо рассмотреть их состав и свойства ионов, которые образуются при их растворении в воде.

Гидролиз - это процесс, при котором ионы соли взаимодействуют с водой, приводя к образованию кислоты или основания. Важно помнить, что гидролиз происходит, если хотя бы один из ионов соли является слабым электролитом (т.е. слабо диссоциирует в растворе).

Рассмотрим каждый из указанных солей:

• NaCl: Это соль, образованная из сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Оба иона (Na+ и Cl-) не подвержены гидролизу, поэтому NaCl не гидролизуется.
• BaSO4: Это соль, образованная из слабой кислоты (H2SO4) и сильного основания (Ba(OH)2). Ион SO4^2- является сильным анионом и не вызывает гидролиз. BaSO4 практически не растворим в воде, поэтому не подвержен гидролизу.
• CuSO4: Эта соль образована из сильной кислоты (H2SO4) и слабого основания (Cu(OH)2). Ион Cu^2+ является слабым катионом и способен вызывать гидролиз, что приводит к образованию кислоты. Таким образом, CuSO4 подвержен гидролизу.
• KNO3: Это соль, образованная из сильной кислоты (HNO3) и сильного основания (KOH). Оба иона (K+ и NO3-) не подвержены гидролизу, поэтому KNO3 не гидролизуется.

Итак, из перечисленных солей только CuSO4 подвержен гидролизу.