Какими изменениями концентраций компонентов, а также общего объема системы Mn(NO3)2(тв)↔MnO2(тв)+ 2NO2(г) можно сместить равновесие в сторону исходных веществ?

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие химической реакции концентрация компонентов изменения объема системы Mn(NO3)2 MnO2 NO2 смещение равновесия химия 11 класс Новый

Для того чтобы сместить равновесие реакции Mn(NO3)2(тв)↔MnO2(тв)+ 2NO2(г) в сторону исходных веществ, необходимо учитывать принципы, описанные в принципе Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (изменение концентрации, давления, температуры и т.д.), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

В данной реакции есть следующие компоненты:

• Mn(NO3)2 (твердое вещество, исходное вещество)
• MnO2 (твердое вещество, продукт реакции)
• NO2 (газ, продукт реакции)

Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ, можно применить следующие методы:

1. Уменьшение концентрации продуктов:
   • Снизить количество газа NO2, который образуется в результате реакции. Это можно сделать, например, путем удаления части NO2 из системы (например, отводя газ в другую емкость).
2. Увеличение давления:
   • Так как в правой части уравнения (продукты) содержится 2 молекулы газообразного NO2, а в левой части - только твердые вещества, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газов, то есть в сторону исходных веществ.
3. Снижение температуры:
   • Если реакция экзотермическая, то понижение температуры также может привести к смещению равновесия в сторону исходных веществ. Однако для точного определения термодинамических характеристик реакции необходимо знать, является ли она экзотермической или эндотермической.

Таким образом, для смещения равновесия в сторону исходных веществ можно:

• Удалить газообразный NO2 из системы.
• Увеличить давление в системе.
• Снизить температуру (если реакция экзотермическая).

Эти действия помогут достичь желаемого результата и сместить равновесие в сторону исходных веществ.