Какое процентное содержание щавелевой кислоты в навеске можно вычислить, если из 1,2600 г щавелевой кислоты приготовлено 200 мл раствора, а на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 15,00 мл 0,1 н раствора NaOH?

Химия 11 класс Титрование и расчет концентрации растворов щавелевая кислота процентное содержание титрование NaOH химия 11 класс расчет концентрации растворы химические реакции Новый

Чтобы вычислить процентное содержание щавелевой кислоты в навеске, следуем следующим шагам:

1. Определим количество молей NaOH, использованного в титровании.
• Концентрация раствора NaOH составляет 0,1 н. Это значит, что 1 литр этого раствора содержит 0,1 моль NaOH.
• Так как мы использовали 15,00 мл (или 0,015 л) раствора, количество молей NaOH можно найти по формуле:
• Количество молей NaOH = Концентрация * Объем = 0,1 моль/л * 0,015 л = 0,0015 моль.
2. Определим количество молей щавелевой кислоты, которое реагировало с NaOH.
• Щавелевая кислота (H2C2O4) реагирует с NaOH в соотношении 1:2, то есть 1 моль щавелевой кислоты реагирует с 2 молями NaOH.
• Следовательно, количество молей щавелевой кислоты, которое реагировало с 0,0015 моль NaOH, будет:
• Количество молей H2C2O4 = Количество молей NaOH / 2 = 0,0015 моль / 2 = 0,00075 моль.
3. Определим массу щавелевой кислоты в растворе.
• Молярная масса щавелевой кислоты (H2C2O4) составляет примерно 90 г/моль.
• Следовательно, масса щавелевой кислоты в растворе равна:
• Масса = Количество молей * Молярная масса = 0,00075 моль * 90 г/моль = 0,0675 г.
4. Теперь найдем процентное содержание щавелевой кислоты в навеске.
• Исходная масса щавелевой кислоты в навеске составляет 1,2600 г.
• Процентное содержание рассчитывается по формуле:
• Процент = (Масса вещества / Исходная масса) * 100% = (0,0675 г / 1,2600 г) * 100%.
• Процент = 5,36%.

Ответ: Процентное содержание щавелевой кислоты в навеске составляет 5,36%.