Какое уравнение химической реакции можно составить для взаимодействия свинца с раствором нитрата меди(II)? Также необходимо вычислить сумму коэффициентов в этом уравнении и указать её как ответ.

Химия 11 класс Тематика: Химические реакции обмена свинец нитрат меди химическая реакция уравнение реакции коэффициенты реакции Новый

Для начала, давайте разберем, какие вещества участвуют в реакции. У нас есть свинец (Pb) и раствор нитрата меди(II) (Cu(NO3)2).

Свинец — это металл, который может замещать другие металлы в растворе, если он стоит в ряду активности металлов выше. Нитрат меди(II) состоит из меди (Cu) и нитрат-ионов (NO3-).

Теперь мы можем записать уравнение реакции. Свинец будет вытеснять медь из раствора нитрата меди(II). В результате реакции образуется нитрат свинца (Pb(NO3)2) и металлическая медь (Cu). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Pb + Cu(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu

Теперь давайте проверим, соблюдается ли закон сохранения массы. Для этого подсчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

• Слева:
  • Pb: 1
  • Cu: 1
  • N: 2
  • O: 6
• Справа:
  • Pb: 1
  • Cu: 1
  • N: 2
  • O: 6

Количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон, значит уравнение сбалансировано.

Теперь давайте найдем сумму коэффициентов в этом уравнении. В нашем уравнении перед всеми веществами стоят коэффициенты 1 (если не указано иное). Таким образом, сумма коэффициентов будет:

• Коэффициент перед Pb: 1
• Коэффициент перед Cu(NO3)2: 1
• Коэффициент перед Pb(NO3)2: 1
• Коэффициент перед Cu: 1

Сумма: 1 + 1 + 1 + 1 = 4.

Ответ: 4