Чтобы рассчитать практический выход продукта реакции, нам нужно сначала определить теоретический выход 1,2-дибромэтана, основываясь на количестве этилена, а затем сравнить его с фактическим выходом.

Шаг 1: Найдем количество молей этилена.

Этилен (C2H4) в газообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,4 л на 1 моль. Мы можем рассчитать количество молей этилена, используя формулу:

• n = V / Vm

где:

• n - количество молей
• V - объем газа (5,6 л)
• Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль)

Подставим значения:

• n = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

Шаг 2: Определим теоретический выход 1,2-дибромэтана.

Реакция между этиленом и бромом выглядит следующим образом:

• C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилена реагирует с 1 моль брома, чтобы получить 1 моль 1,2-дибромэтана. Таким образом, теоретический выход 1,2-дибромэтана равен количеству молей этилена, то есть 0,25 моль.

Шаг 3: Найдем массу теоретического выхода 1,2-дибромэтана.

Молярная масса 1,2-дибромэтана (C2H4Br2) рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса C (углерод) = 12 г/моль
• Молярная масса H (водород) = 1 г/моль
• Молярная масса Br (бром) = 80 г/моль

Молярная масса 1,2-дибромэтана:

• 2 * 12 + 4 * 1 + 2 * 80 = 24 + 4 + 160 = 188 г/моль

Теперь найдем массу теоретического выхода:

• m = n * M

где:

• m - масса
• n - количество молей (0,25 моль)
• M - молярная масса (188 г/моль)

Подставим значения:

• m = 0,25 моль * 188 г/моль = 47 г

Шаг 4: Рассчитаем практический выход.

Практический выход рассчитывается по формуле:

• Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Фактический выход составляет 42,3 г, а теоретический - 47 г. Подставим значения:

• Выход (%) = (42,3 г / 47 г) * 100% ≈ 90%.

Ответ: Практический выход 1,2-дибромэтана составляет примерно 90%.