Похожие вопросы
2025-10-27 01:12:35
Каков тепловой эффект реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит), если известно, что ΔH°(CO2) = -393,5 кДж/моль и ΔH°(MgO) = -601,8 кДж/моль?
Выберите один ответ:
- a. -810,1 кДж
- b. -405,1 кДж
- c. 405,1 кДж
- d. 810,1 кДж
Химия 11 класс Тепловые эффекты химических реакций Тепловой эффект реакции ΔH°(CO2) ΔH°(MgO) химические реакции термохимия расчет теплового эффекта реакции с магнием углекислый газ оксид магния графит Новый
2025-10-27 01:12:54
Для определения теплового эффекта реакции (ΔH°) воспользуемся методом стандартных энтальпий образования. Мы знаем, что:
- ΔH°(CO2) = -393,5 кДж/моль (для углекислого газа)
- ΔH°(MgO) = -601,8 кДж/моль (для оксида магния)
Реакция, которую мы рассматриваем, имеет вид:
2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит)
Чтобы найти тепловой эффект реакции, используем следующий расчет:
- Сначала найдем энтальпию продуктов реакции:
- Продукты: 2 моль MgO и 1 моль C.
- Энтальпия продуктов: 2 * ΔH°(MgO) + ΔH°(C).
- Энтальпия углерода (графита) равна 0, так как он является элементом в стандартных условиях.
- Таким образом, энтальпия продуктов: 2 * (-601,8 кДж/моль) + 0 = -1203,6 кДж.
- Теперь найдем энтальпию реагентов:
- Реагенты: 2 моль Mg и 1 моль CO2.
- Энтальпия реагентов: 2 * ΔH°(Mg) + ΔH°(CO2).
- Энтальпия магния (в элементарном состоянии) также равна 0.
- Таким образом, энтальпия реагентов: 0 + (-393,5 кДж/моль) = -393,5 кДж.
- Теперь можем найти ΔH° реакции:
- ΔH° = Энтальпия продуктов - Энтальпия реагентов.
- ΔH° = (-1203,6 кДж) - (-393,5 кДж) = -1203,6 + 393,5 = -810,1 кДж.
Таким образом, тепловой эффект реакции составляет -810,1 кДж. Поэтому правильный ответ: a. -810,1 кДж.